Question

Вычислите массу ортофосфатной кислоты, которая образуется при взаимодействии фосфор (V) оксида массой 1 кг с водой.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   1000 г                                     Х г

   P2O5    +      3H2O     =      2H3PO4

n=1 моль                                n=2 моль

М=142 г/моль                      М = 98 г/моль

m=142 г                                m= 196 г

1000 г  Р2О5   -   Х г    Н3РО4

142 г    Р2О5    -   196 г  Н3РО4

m(H3PO4) = 1000 * 196 / 142 = 1380 г = 1 кг 380 г

Answer 2

Для вычисления массы ортофосфатной кислоты, которая образуется при взаимодействии фосфор(V) оксида с водой, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между фосфор(V) оксидом и водой.

Предположим, реакция выглядит следующим образом:

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

Согласно уравнению, каждый молекула фосфор(V) оксида (P4O10) реагирует с 6 молекулами воды (H2O) и образует 4 молекулы ортофосфатной кислоты (H3PO4).

Давайте посчитаем массу ортофосфатной кислоты (H3PO4), образующейся при реакции 1 кг фосфор(V) оксида:

1. Вычислим молярную массу фосфор(V) оксида (P4O10): P (фосфор) - 4 * 31.0 г/моль = 124.0 г/моль O (кислород) - 10 * 16.0 г/моль = 160.0 г/моль Молярная масса P4O10 = 124.0 г/моль + 160.0 г/моль = 284.0 г/моль

2. Теперь вычислим количество молей фосфор(V) оксида в 1 кг: Масса = моль * молярная масса моль = Масса / молярная масса = 1000 г / 284.0 г/моль ≈ 3.52 моль

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль P4O10 дает 4 моли H3PO4, поэтому для 3.52 моль P4O10 образуется: 4 моль H3PO4 * (3.52 моль P4O10) ≈ 14.08 моль H3PO4

4. Вычислим массу ортофосфатной кислоты (H3PO4), которая образуется: Масса = моль * молярная масса Масса H3PO4 = 14.08 моль * (3 * 1.0 г/моль + 31.0 г/моль + 4 * 16.0 г/моль) ≈ 14.08 моль * (3.0 г/моль + 31.0 г/моль + 64.0 г/моль) ≈ 14.08 моль * 98.0 г/моль ≈ 1380.64 г

Таким образом, масса ортофосфатной кислоты (H3PO4), которая образуется при взаимодействии 1 кг фосфор(V) оксида с водой, составляет приблизительно 1380.64 г.