Question

Вычислите массу соли, которая получится при сливании 40 г. 30%-ного рас- твора соляной кислоты с раствором, содержащим 13,8 г. карбоната калия.​

Answer 1

Ответ:2HCl+K2CO3->2KCl+H2CO3(который является в реакции CO2+H2O)

m(р.в)=m(р-ра)* w(р-ра) =40г*0.3=12г

n(HCl) =m(HCl):M(HCl)=12г*36.5г/моль=0.33моль

n(HCl) :n(KCl) =2:2=>(KCl)=0.33

m(KCl) =n(KCl) +M(KCl) =0.33 моль*74.5г/моль=25.6г

Ответ:24.6г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала найти количество соли, которое образуется при реакции между соляной кислотой и карбонатом калия. После этого можно вычислить массу образовавшейся соли.

Сначала определим реакцию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом калия (K2CO3):

HCl + K2CO3 -> KCl + CO2 + H2O

Мольная масса HCl = 1 г/моль Мольная масса K2CO3 = 2 * мольная масса K + мольная масса C + 3 * мольная масса O Мольная масса K2CO3 = 2 * 39.10 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 138.21 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

Моль HCl = масса HCl / мольная масса HCl = 40 г / 36.46 г/моль ≈ 1.096 моль Моль K2CO3 = масса K2CO3 / мольная масса K2CO3 = 13.8 г / 138.21 г/моль ≈ 0.100 моль

Обратите внимание, что соляная кислота и карбонат калия реагируют в соотношении 1:1, как показано в уравнении реакции. Однако, в данной задаче у нас нестехиометрические соотношения, и ограничивающим реагентом будет карбонат калия.

Для определения количества образовавшейся соли (KCl), нам необходимо узнать, сколько молей KCl образуется при реакции 0.100 моль K2CO3:

Моль KCl = 0.100 моль

Теперь, чтобы найти массу KCl, используем мольную массу KCl:

Мольная масса KCl = мольная масса K + мольная масса Cl = 39.10 г/моль + 35.45 г/моль ≈ 74.55 г/моль

Масса KCl = Моль KCl * мольная масса KCl = 0.100 моль * 74.55 г/моль ≈ 7.455 г

Таким образом, масса соли (KCl), которая образуется при реакции, составит около 7.455 г.