Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии хлорида алюминия с 60 г гидроксида натрия?(дам 15 баллов срочно)

Answer 1

Ответ: 39 г

______________________

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала составим уравнение реакции между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом натрия (NaOH):

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Затем, чтобы определить, какая масса осадка Al(OH)3 образуется, нужно сначала вычислить количество вещества каждого реагента, а затем определить, какой из них является ограничивающим реагентом.

1. Вычислим количество вещества гидроксида натрия (NaOH): Масса NaOH = 60 г Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) ≈ 40.00 г/моль Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество вещества NaOH = 60 г / 40.00 г/моль ≈ 1.5 моль

2. Вычислим количество вещества хлорида алюминия (AlCl3): Масса AlCl3 - неизвестная (обозначим ее как Х) Молярная масса AlCl3 = 26.98 г/моль (Al) + 35.45 г/моль (Cl) ≈ 62.43 г/моль Количество вещества AlCl3 = масса AlCl3 / молярная масса AlCl3 Количество вещества AlCl3 = Х / 62.43 г/моль

3. Для реакции AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl соотношение между AlCl3 и NaOH равно 1:3. Это означает, что 1 моль AlCl3 реагирует с 3 молями NaOH.

4. Определим, сколько моль AlCl3 реагирует с 1.5 молью NaOH: Так как соотношение 1:3, значит, в реакции реагирует 0.5 моль AlCl3 (1.5 моль NaOH / 3)

5. Теперь у нас есть количество вещества AlCl3 и NaOH, рассмотрим, какой из реагентов является ограничивающим: Моль AlCl3 = 0.5 моль Моль NaOH = 1.5 моль

6. Ограничивающим реагентом является AlCl3, потому что он реагирует в меньшем количестве.

7. Определим количество вещества Al(OH)3, образующегося в реакции: Так как соотношение 1:1, значит, образуется 0.5 моль Al(OH)3

8. Наконец, вычислим массу Al(OH)3, используя его количество вещества и молярную массу: Молярная масса Al(OH)3 = 26.98 г/моль (Al) + 3 * 16.00 г/моль (O) + 3 * 1.01 г/моль (H) ≈ 78.00 г/моль Масса Al(OH)3 = количество вещества Al(OH)3 * молярная масса Al(OH)3 Масса Al(OH)3 = 0.5 моль * 78.00 г/моль ≈ 39 г

Таким образом, образуется 39 г осадка Al(OH)3 при взаимодействии хлорида алюминия с 60 г гидроксида натрия.