Question

Вычислите объем водорода н у который образуется при растворении 10 г цинка в серной кислоте Срочно 15 мин!!

Answer 1

Ответ:

дано

m(Zn) =10 g

+H2SO4

----------------

V(H2)-?

Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2

M(Zn) = 65 g/mol

n(Zn) = m/M = 10 / 65 = 0.15 mol

n(Zn) = n(H2) = 0.15 mol

V(H2) = n*Vm = 0.15 * 22.4 = 3.36 L

ответ 3.36 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно записать химическую реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) и использовать уравнение реакции, чтобы вычислить количество образующегося водорода.

Химическое уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молекулярные массы веществ: Масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль Масса водорода (H2) = 2.016 г/моль

Шаг 1: Найдем количество молей цинка (n(Zn)), зная его массу (m(Zn)): n(Zn) = масса цинка / молярная масса цинка n(Zn) = 10 г / 65.38 г/моль ≈ 0.153 моль

Шаг 2: Найдем количество молей водорода (n(H2)), которые образуются в результате реакции, используя соотношение из уравнения реакции: 1 моль цинка (Zn) образует 1 моль водорода (H2)

n(H2) = n(Zn) ≈ 0.153 моль

Шаг 3: Найдем массу образовавшегося водорода (м(H2)), зная количество молей водорода и его молярную массу: м(H2) = n(H2) * молярная масса водорода м(H2) = 0.153 моль * 2.016 г/моль ≈ 0.308 г

Ответ: Образуется приблизительно 0.308 г водорода (H2) при растворении 10 г цинка в серной кислоте.