Question

Техническую соду, массовая доля примесей в которой — 15 %, обработали соляной кислотой. Выделилось 5 моль CO2. Вычисли массу технической соды, вступившей в химическую реакцию.

Answer 1

Ответ:

дано

W прим (Na2CO3) = 15%

n(CO2) = 5 mol

----------------------

m(тех сода)-?

Na2CO3+2HCL-->2 NaCL+H2O+CO2

n(CO2) = n( Na2CO3) = 5 mol

M(Na2CO3) = 106 g/mol

m(Na2CO3) = n*M = 5* 106 = 530 g

m(техн . соды ) = 530 + (530*15% / 100%)= 609.5 g

ответ 609.5 г

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между технической содой (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2.

Из уравнения видно, что 1 моль технической соды реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль CO2. Дано, что выделилось 5 молей CO2.

Так как для образования 1 моля CO2 требуется 1 моль Na2CO3, то для образования 5 молей CO2 потребуется 5 моль Na2CO3.

Теперь давайте рассмотрим массовую долю примесей в технической соде. Если массовая доля примесей составляет 15%, то чистая масса Na2CO3 составляет 85% от общей массы.

Пусть общая масса технической соды, вступившей в реакцию, составляет M граммов. Тогда масса чистой Na2CO3 будет составлять 85% от M:

Масса Na2CO3 = 0.85 * M.

Так как 1 моль Na2CO3 соответствует его молекулярной массе (22.99 * 2 + 12.01 + 16.00 * 3 = 105.99 г/моль), то масса 5 молей Na2CO3 будет:

Масса 5 молей Na2CO3 = 5 * 105.99 г.

Теперь мы можем записать уравнение, связывающее массу чистой Na2CO3 с массой 5 молей Na2CO3:

0.85 * M = 5 * 105.99 г.

Отсюда можно выразить M:

M = (5 * 105.99 г) / 0.85 ≈ 62.93 г.

Таким образом, масса технической соды, вступившей в химическую реакцию, составляет около 62.93 граммов.