Question

Сколько метров углекислого газа образуется при горении 35гр этонола​

Answer 1

Объяснение:

C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2

1 моль 2 моль

0.76моль x моль

n(C2H5O5) =35/46=0.76 моль

n(CO2) =0.76*2=1.52 моль

V(CO2) =1.52*22.4=34.05 дм(кубических)

Ответ:34.05 дм(кубических)

Answer 2

Для рассчета количества углекислого газа (CO2), образующегося при горении этанола (C2H5OH), необходимо учитывать химический состав этанола и реакцию горения.

Реакция горения этанола: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Из реакции видно, что при горении 1 молекулы этанола образуется 2 молекулы углекислого газа.

Масса 1 молекулы этанола (C2H5OH) = 46.07 г/моль.

Теперь посчитаем количество молекул этанола в 35 граммах этанола: Количество молекул этанола = Масса этанола / Масса 1 молекулы этанола Количество молекул этанола = 35 г / 46.07 г/моль ≈ 0.760 моль

Так как при горении 1 молекулы этанола образуется 2 молекулы углекислого газа, то количество молекул углекислого газа будет: Количество молекул CO2 = 0.760 моль этанола * 2 моль CO2 / 1 моль этанола = 1.520 моль CO2

Теперь посчитаем массу углекислого газа (CO2): Масса CO2 = Количество молекул CO2 * Масса 1 молекулы CO2 Масса CO2 = 1.520 моль * 44.01 г/моль ≈ 66.89 г

Таким образом, при горении 35 граммов этанола образуется примерно 66.89 граммов углекислого газа (CO2).