Question

Найдите массу осадка который образуется при взаимодействии 20 г серной кислоты с раствором нитрата бария​

Answer 1

Ответ:

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3

n(H2SO4)=m\M=20\98=0.2 моль

n(H2SO4)=n(BaSO4)=1:1=0.2 моль

m(BaSO4)=n*M=0.2*233=46.6 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2). Данная реакция происходит по следующему уравнению:

H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2 HNO3

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок барийсульфата (BaSO4). Нам необходимо найти массу этого осадка.

1. Сначала определим, какое количество барийсульфата образуется в реакции. Для этого нам нужно знать соотношение между реагентами. Из уравнения реакции видно, что мольный коэффициент между H2SO4 и BaSO4 равен 1:1. Таким образом, количество моль барийсульфата будет таким же, как количество моль серной кислоты.

Масса моля серной кислоты (H2SO4) = 20 г Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль (32 г/моль для S + 4 * 1 г/моль для H)

Количество моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество моль H2SO4 = 20 г / 98 г/моль ≈ 0,204 моль

2. Теперь, так как соотношение между H2SO4 и BaSO4 равно 1:1, количество моль барийсульфата (BaSO4) также равно 0,204 моль.

3. Находим массу барийсульфата (BaSO4): Молярная масса BaSO4 = 233 г/моль (137 г/моль для Ba + 32 г/моль для S + 4 * 16 г/моль для O)

Масса BaSO4 = количество моль BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0,204 моль * 233 г/моль ≈ 47,652 г

Ответ: Масса осадка барийсульфата, образующегося при взаимодействии 20 г серной кислоты с раствором нитрата бария, составляет около 47,652 г.