Question

Помогите пожалуйста!!! Яку кількість речовини калій ортофосфату утворюється під час взаємодії фосфор (V) оксиду масою 85,2 г з достатньою кількістю калій гідроксиду?

Answer 1

Відповідь:

6KOH+P2O5=2K3PO4+3H2O

M(P2O5)=142г/моль

n(P2O5)=85,2/142=0,6 моль

n(P2O5):n(K3PO4)=1:2

n(K3PO4)=0,6*2=1,2моль

Пояснення:

Answer 2

Для визначення кількості утвореної речовини калій ортофосфату (K3PO4), спочатку необхідно записати реакцію взаємодії фосфор (V) оксиду (P2O5) з калій гідроксидом (KOH):

P2O5 + 3KOH → K3PO4 + H2O

З реакції видно, що для одного молекули P2O5 утворюється одна молекула K3PO4. Тому, щоб знайти кількість K3PO4, спочатку необхідно знайти кількість молекул P2O5 у масі 85,2 г P2O5.

1. Знайдемо масу одного молекули P2O5: Молярна маса P2O5 = 2 * маса атомів фосфору (P) + 5 * маса атомів кисню (O) = = 2 * 31,0 г/моль + 5 * 16,0 г/моль = 62,0 г/моль

2. Знайдемо кількість молекул P2O5 у масі 85,2 г P2O5: Кількість молекул = маса сполуки / масу одного молекули = = 85,2 г / 62,0 г/моль ≈ 1,37 моль (приблизно)

3. Оскільки реакція взаємодії відбувається у співвідношенні 1:1 між P2O5 та K3PO4, то кількість молекул K3PO4 також буде 1,37 моль.

4. Знайдемо масу утвореної K3PO4: Маса K3PO4 = кількість молекул * молярна маса K3PO4 = = 1,37 моль * (3 * маса атомів калію (K) + маса атомів фосфору (P) + 4 * маса атомів кисню (O)) = = 1,37 моль * (3 * 39,1 г/моль + 1 * 31,0 г/моль + 4 * 16,0 г/моль) ≈ 1,37 моль * 212,27 г/моль ≈ 291,06 г

Таким чином, під час взаємодії 85,2 г фосфор (V) оксиду утворюється приблизно 291,06 г калій ортофосфату.