Question

1)Найти объём газа, который выделится при сжигании этана массой 5 граммов 2)Вычислить массу бензола ,который получается из этилена массой 220 граммов 3)Найти объём и массу водорода,который выделится при неполном разложении метана объёмом 100 литров 4)Найти количество вещества воды, который потребуется для реакции с карбидом кальция массой 38,8 граммов

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

5 г                                             Х л

2C2H6      +      7O2     =      4CO2    +     6H2O

n=2 моль                              n=4 моль

М=30 г/моль                        Vm=22,4 л/моль

m= 60 г                                 V = 89,6 л

5 г  С2Н6   -   Х л   СО2

60 г С2Н6  -  89,6 л  СО2

V(CO2) =5 * 89,6 / 60 = 7,5 л

       220 г                 Х г

2)    3C2H2     ->     C6H6

  n=3 моль               n=1 моль

М = 26 г/моль          М = 78 г/моль

m=78 г                      m=78 г

220 г   С2Н2   -   Х г   С6Н6

78 г    С2Н2    -   78 г  С6Н6

m(C6H6) = 220 * 78 / 78 = 220 г

    100 л                             Х г, Х л

3)   CH4    ->     C       +      2H2

  n=1 моль                       n=2 моль

Vm=22,4 л/моль            M = 2 г/моль

V = 22,4 л                        m=4 г

100 л   СН4    -   Х г   Н2

22,4 л  СН4    -   4 г  Н2

m(H2) = 100 * 4 / 22,4 = 18 г

n(H2) = m / M = 18 / 2 = 9 моль

V(H2) = Vm *n = 22,4 * 9 = 201,6 л

     38,8 г               Х моль

4)    CaC2      +     2H2O    =     Ca(OH)2    +    C2H2

n= 1 моль               n=2 моль

М = 64 г/моль      

m=64 г

38,8 г  СаС2    -   Х моль   Н2О

64   г   СаС2    -   2 моль   Н2О

n(H2O) = 38,8 * 2 / 64 = 1,2 моль

Answer 2

Для решения этих задач, нужно знать химические реакции, которые описывают данные процессы. Ниже приведены балансированные химические уравнения для каждой реакции:

1. Сжигание этана (C2H6): C2H6 + 3.5 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

2. Получение бензола из этилена (C2H4): C2H4 → C6H6

3. Неполное разложение метана (CH4): 2 CH4 → C + 4 H2

4. Реакция воды (H2O) с карбидом кальция (CaC2): CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Теперь, чтобы решить каждую задачу:

1. Найти объём газа, который выделится при сжигании этана массой 5 граммов:

Сначала найдем количество молей этана: Масса (в граммах) = молекулярная масса (в г/моль) × количество молей Молекулярная масса этана (C2H6) = 2 × молекулярная масса углерода (12 г/моль) + 6 × молекулярная масса водорода (1 г/моль) = 2 × 12 г/моль + 6 × 1 г/моль = 30 г/моль

Количество молей этана = 5 г / 30 г/моль ≈ 0,1667 моль

По уравнению реакции видим, что на каждый мол этана образуется 3 мола воды: Объем воды = количество молей воды × молярный объем (при стандартных условиях, примерно 22,4 л/моль)

Объем воды = 0,1667 моль × 3 × 22,4 л/моль ≈ 11,91 л

2. Вычислить массу бензола, который получается из этилена массой 220 граммов:

Сначала найдем количество молей этилена: Масса этилена = молекулярная масса этилена (C2H4) × количество молей Молекулярная масса этилена (C2H4) = 2 × молекулярная масса углерода (12 г/моль) + 4 × молекулярная масса водорода (1 г/моль) = 2 × 12 г/моль + 4 × 1 г/моль = 28 г/моль

Количество молей этилена = 220 г / 28 г/моль ≈ 7,857 моль

По уравнению реакции видим, что на каждый мол этилена образуется 1 моль бензола: Масса бензола = количество молей бензола × молекулярная масса бензола (C6H6)

Молекулярная масса бензола (C6H6) = 6 × молекулярная масса углерода (12 г/моль) + 6 × молекулярная масса водорода (1 г/моль) = 6 × 12 г/моль + 6 × 1 г/моль = 78 г/моль

Масса бензола = 7,857 моль × 78 г/моль ≈ 613,146 г ≈ 613 г (до трех значащих цифр)

3. Найти объём и массу водорода, который выделится при неполном разложении метана объёмом 100 литров:

Сначала найдем количество молей метана: Объем метана = количество молей метана × молярный объем (при стандартных условиях, примерно 22,4 л/моль)

Количество молей метана = 100 л / 22,4 л/моль ≈ 4,464 моль

По уравнению реакции видим, что на каждый мол метана образуется 4 мола водорода: Объем водорода = количество молей водорода × молярный объем (при стандартных условиях, примерно 22,4 л/моль)

Объем водорода = 4,464 моль × 4 × 22,4 л/моль ≈ 398,217 л ≈ 398 л (до трех значащих цифр)

Теперь найдем массу водорода: Масса водорода = количество молей водорода × молекулярная масса водорода (H2)

Молекулярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса водорода = 4,464 моль × 2 г/моль ≈ 8,928 г ≈ 8,9 г (до одной значащей цифры)

4. Найти количество вещества воды, который потребуется для реакции с карбидом кальция массой 38,8 граммов:

Сначала найдем количество молей карбида кальция: Масса карбида кальция = молекулярная масса карбида кальция (CaC2) × количество молей

Молекулярная масса карбида кальция (CaC2) = масса кальция (40 г/моль) + 2 × масса углер