Question

Какую массу фосфорной кислоты нужно взять для взаимодействия с 266,4 грамма гидроксида кальция?

Answer 1

Ответ:Для решения задачи составим простейшее уравнение

​

Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

уравняем его

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O

​

Узнаем колличество моль-вещества азотной кислоты зная исходную массу и молекулярную массу кислоты:

n=m/M=50/63= 0,793 моля

​

Исходя из уравненого стехиометрического уравнения, видим что колличество вещества нитрата кальция будет в 2 раза меньше.

Итого 0,397 молей

​

Посчитаем массу нитрата кальция:

m(Ca(NO3)2)= M * n = 164 г/моль * 0,397 моль = 65,108 г

​

Учтем, что выход составил 80%

m = 65,108 г * 0,8 = 52,086 г

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы фосфорной кислоты, необходимой для реакции с 266,4 граммами гидроксида кальция (Ca(OH)2), необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между ними:

Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

Из уравнения видно, что молекула гидроксида кальция (Ca(OH)2) реагирует с 1 молекулой фосфорной кислоты (H3PO4) с образованием молекулы фосфата кальция (Ca3(PO4)2) и молекулы воды (H2O).

Чтобы решить задачу, сначала нужно выразить молы вещества, зная их молярные массы.

Молярная масса Ca(OH)2: 40,08 г/моль (масса кальция) + 2 * 16,00 г/моль (масса кислорода) + 2 * 1,01 г/моль (масса водорода) = 74,10 г/моль

Молярная масса H3PO4: 1 * 1,01 г/моль (масса водорода) + 3 * 16,00 г/моль (масса кислорода) + 1 * 30,97 г/моль (масса фосфора) = 98,00 г/моль

Теперь посчитаем количество молей гидроксида кальция:

Моли Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 266,4 г / 74,10 г/моль ≈ 3,59 моль

Исходя из химического уравнения, соотношение между Ca(OH)2 и H3PO4 равно 1:1, следовательно, нам потребуется такое же количество молей фосфорной кислоты:

Моли H3PO4 = 3,59 моль

Теперь найдем массу фосфорной кислоты:

Масса H3PO4 = моли H3PO4 * молярная масса H3PO4 = 3,59 моль * 98,00 г/моль ≈ 351,82 г

Таким образом, для взаимодействия с 266,4 граммами гидроксида кальция необходимо взять около 351,82 грамма фосфорной кислоты.