Question

после пропускания через раствор гидроксида натрия 2.24 л сернистого газа получили сульфата натрия вычислите массу сульфита натрия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                           2,24 л            Х г

  2NaOH      +     SO2    =     Na2SO3    +   H2O

                       n=1 моль           n=1 моль

                  Vm=22,4 л/моль   М = 103 г/моль

                    V = 22,4 л             m=103 г

2,24 л  SO2    -   Х г   Na2SO3

22,4 л  SO2   -   103 г  Na2SO3

m(Na2SO3) = 2,24 * 103 / 22,4 = 10,3 г

Answer 2

Для вычисления массы сульфита натрия необходимо сначала составить химическое уравнение реакции и определить стехиометрические коэффициенты. После этого, зная объем газа и данные о молярных массах веществ, можно рассчитать массу сульфита натрия.

Уравнение реакции пропускания сернистого газа через раствор гидроксида натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

SO2 (газ) + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы сульфита натрия (Na2SO3) требуется 1 молекула сернистого газа (SO2).

Шаги решения:

1. Найдем количество молей SO2: Объем газа (V) = 2.24 л При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) один моль газа занимает 22.4 л. Таким образом, количество молей SO2 (n) можно рассчитать по формуле: n = V / Vm, где Vm = 22.4 л/моль. n = 2.24 л / 22.4 л/моль = 0.1 моль

2. Так как моль соединения SO2 равно молю соединения Na2SO3, то количество молей Na2SO3 тоже будет 0.1 моль.

3. Найдем массу Na2SO3: Молярная масса Na2SO3 = масса Na + масса S + 3 * масса O Молярная масса Na2SO3 = 2 * 22.99 г/моль + 32.06 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 126.04 г/моль

   Масса Na2SO3 = количество молей Na2SO3 * молярная масса Na2SO3 Масса Na2SO3 = 0.1 моль * 126.04 г/моль ≈ 12.6 г

Таким образом, масса сульфита натрия (Na2SO3), образовавшегося в реакции, составит приблизительно 12.6 грамм.