Question

Напишіть рівняння реакцій повного окиснення етанолу. Обчисліть об'єм кисню потрібних для спалювання 4,6 грам етанолу ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     4,6 г              Х л

  C2H5OH    +  3 O2   =   2CO2  +   3H2O

n=1 моль            n=3 моль

М=46 г/моль    Vm=22,4 л/моль

m=46 г               V = 67,2 л

4,6 г  С2Н5ОН   -   Х л  О2

46 г   С2Н5ОН   -  67,2 л  О2

V(O2) = 4,6 * 67,2 / 46 = 6,72 л

Answer 2

Рівняння реакції повного окиснення етанолу (C2H5OH) у кисні (O2) має вигляд:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Тепер давайте знайдемо масу одного молекуля етанолу. Молекулярна маса етанолу (C2H5OH) складається з маси двох атомів вуглецю (C), шести атомів водню (H) та одного атома кисню (O):

Маса етанолу = 2 * Маса атома вуглецю + 6 * Маса атома водню + Маса атома кисню

Маса етанолу = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль Маса етанолу = 46.07 г/моль

Тепер, знаючи масу одного молекуля етанолу, ми можемо знайти кількість молекул у 4,6 г етанолу:

Кількість молекул етанолу = Маса етанолу / Маса одного молекуля етанолу Кількість молекул етанолу = 4.6 г / 46.07 г/моль ≈ 0.0997 моль

Так як стехіометрія реакції показує, що один молекул етанолу займає три молекули кисню, знайдемо кількість молекул кисню, необхідних для реакції:

Кількість молекул кисню = 0.0997 моль * 3 ≈ 0.299 моль

Тепер ми можемо знайти об'єм кисню, використовуючи ідеальний газовий закон (при нормальних умовах):

V = n * R * T / P

де: V - об'єм газу (кисню) в літрах n - кількість молекул кисню (у молях) (0.299 моль) R - універсальна газова стала, приблизно 0.0821 латм/(мольК) T - температура в Кельвінах (приблизно 298 К) P - тиск (при нормальних умовах, приблизно 1 атм)

V = 0.299 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 298 К / 1 атм ≈ 7.24 л

Отже, для спалювання 4,6 г етанолу потрібно близько 7.24 л кисню при нормальних умовах.