Question

по уравнению реакции ba(no3)2+h2so4=baso4+hno3 рассчитайте массу нитрата бария необходимого для реакции с раствором содержащим 46г серной кислоты​

Answer 1

Ответ:

xг=122,5г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно составить уравнение химической реакции и затем использовать коэффициенты реакции, чтобы рассчитать массу нитрата бария, необходимую для реакции с 46 г серной кислоты.

Уравнение реакции: Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + HNO3

Согласно уравнению, молярное соотношение между Ba(NO3)2 и H2SO4 равно 1:1. Это означает, что одна моль Ba(NO3)2 реагирует с одной молью H2SO4.

1. Рассчитаем количество вещества H2SO4: Масса = 46 г Молярная масса H2SO4 = 1 * молярная масса H + 2 * молярная масса S + 4 * молярная масса O Молярная масса H2SO4 = 1 * 1.01 г/моль + 2 * 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98.09 г/моль

Количество вещества H2SO4 = Масса / Молярная масса = 46 г / 98.09 г/моль ≈ 0.469 моль

2. Поскольку молярное соотношение между Ba(NO3)2 и H2SO4 равно 1:1, нам также понадобится 0.469 моль Ba(NO3)2.

3. Рассчитаем массу нитрата бария (Ba(NO3)2): Молярная масса Ba(NO3)2 = молярная масса Ba + 2 * молярная масса NO3 Молярная масса Ba(NO3)2 = 1 * 137.33 г/моль + 2 * (1 * 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) Молярная масса Ba(NO3)2 = 137.33 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 48.00 г/моль) Молярная масса Ba(NO3)2 = 137.33 г/моль + 2 * 62.01 г/моль Молярная масса Ba(NO3)2 = 261.35 г/моль

Масса Ba(NO3)2 = Количество вещества * Молярная масса Масса Ba(NO3)2 = 0.469 моль * 261.35 г/моль ≈ 122.72 г

Таким образом, масса нитрата бария, необходимого для реакции с 46 г серной кислоты, составляет около 122.72 г.