Question

В какой массе 1%-ного раствора содержится 6,02⋅10^23 молекул фосфорной кислоты?

Answer 1

Ответ:

Дано

w(HCl) = 10% = 0.1

N(HCl) = 6.02 * 10^23

Решение

n(HCl) = N(HCl) / Na = (6.02 * 10^23) / (6.02 * 10^23) = 1 моль

m(HCl) = n(HCl)M(HCl) = 1 * (1 + 35.5) = 36.5 г

m = m(HCl) / w(HCl) = 36.5 / 0.1 = 365 г

Ответ: 365 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится знать молекулярную массу фосфорной кислоты (H₃PO₄), чтобы определить, сколько молекул содержится в 1%-ном растворе массой м. Найдем молекулярную массу H₃PO₄:

Молекулярная масса фосфорной кислоты (H₃PO₄): H (водород) - 1.01 г/моль x 3 атома = 3.03 г/моль P (фосфор) - 30.97 г/моль O (кислород) - 16.00 г/моль x 4 атома = 64.00 г/моль

Общая масса H₃PO₄ = 3.03 г/моль + 30.97 г/моль + 64.00 г/моль ≈ 98.00 г/моль.

Теперь, чтобы рассчитать количество молекул в 1%-ном растворе, нужно знать массу раствора, предположим, что это m грамм. В 1%-ном растворе, 1 грамм содержит 1% от общей массы раствора, то есть 0.01 * m грамм фосфорной кислоты.

Масса фосфорной кислоты в растворе = 0.01 * m грамм.

Теперь найдем количество молекул фосфорной кислоты в растворе:

Количество молекул = (Масса фосфорной кислоты в растворе) / (Молекулярная масса H₃PO₄)

Количество молекул = (0.01 * m грамм) / (98.00 г/моль)

Количество молекул = (6.02 * 10^23 молекул) (дано)

Теперь решим уравнение относительно m:

0.01 * m грамм / 98.00 г/моль = 6.02 * 10^23 молекул

m / 98.00 г/моль = 6.02 * 10^23 молекул / 0.01

m = (6.02 * 10^23 молекул / 0.01) * 98.00 г/моль

m = 6.02 * 10^25 грамм

Ответ: 1%-ный раствор фосфорной кислоты массой около 6.02 * 10^25 грамм содержит приблизительно 6.02 * 10^23 молекул фосфорной кислоты.