Question

Задача по Химии К раствору нитрата аммония добавили раствор KOH массой 75г(w=25%) Рассчитайте объём аммиака который выделится

Answer 1

Ответ:

Надеюсь, что помогла!

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала записать химическое уравнение реакции и определить, какие реагенты вступают в реакцию и в каких пропорциях.

Уравнение реакции: NH4NO3 + KOH → NH3 + KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что реакция происходит между нитратом аммония (NH4NO3) и гидроксидом калия (KOH). Однако важно отметить, что у нас есть раствор KOH с массовой долей 25%, что значит, что в 100 г раствора содержится 25 г KOH.

Теперь найдем количество KOH, которое присутствует в растворе массой 75 г: Масса KOH = масса раствора × массовая доля KOH Масса KOH = 75 г × 0.25 = 18.75 г

Теперь найдем количество NH4NO3, которое участвует в реакции: Масса NH4NO3 = масса раствора - масса KOH Масса NH4NO3 = 75 г - 18.75 г = 56.25 г

Далее, определим количество аммиака (NH3), которое выделится в реакции. Из уравнения реакции видно, что на каждый молекулу NH4NO3 образуется одна молекула NH3. Таким образом, количество аммиака будет таким же, как и количество NH4NO3.

Теперь проведем расчет количества молей NH3: Масса молекулы NH3 = молярная масса NH3 = 17 г/моль (приближенно) Количество молей NH3 = масса NH3 / масса молекулы NH3 Количество молей NH3 = 56.25 г / 17 г/моль ≈ 3.31 моль

Так как на каждый мол NH4NO3 образуется один моль NH3, объем аммиака будет таким же, как и количество молей аммиака.

Теперь, для расчета объема аммиака, необходимо знать условия, при которых проводится реакция. Объем газов зависит от давления и температуры. Если вы знаете эти параметры, можно использовать уравнение идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Если у вас есть дополнительные данные о давлении и температуре, уточните их, чтобы я мог выполнить расчет объема аммиака. Если эти данных нет, задачу нельзя решить без дополнительной информации.