Question

при взаимодействие алюминия с серной кислотой обрпзовалось 114грамм сульфат алюминия вычеслите массу алюминий выступивщено в реакцию​

Answer 1

Ответ:

4,05

Объяснение:

Прикрепила объяснение

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно составить химическое уравнение реакции между алюминием и серной кислотой, а затем использовать пропорцию для нахождения массы алюминия.

Химическое уравнение реакции: 3Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 272 + 32 + 164*3 = 342 г/моль

Теперь найдем количество молей сульфата алюминия, образовавшегося в реакции: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Al2(SO4)3 = 114 г / 342 г/моль ≈ 0.3333 моль

Так как коэффициент перед алюминием в химическом уравнении равен 3, то для образования 0.3333 моль Al2(SO4)3 требуется 0.3333 * 3 = 1 моль алюминия.

Теперь найдем массу алюминия: Масса алюминия = количество молей * молярная масса Масса алюминия = 1 моль * 27 г/моль = 27 г

Таким образом, масса алюминия, участвующего в реакции, составляет 27 грамм.