Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120 грамм хлорида меди(2) с необходимым количеством гидроксида калия? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААА

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 120 г                                   Х г

 CuCl2     +     2NaOH  =   Cu(OH)2    +   2NaCl

n=1 моль                            n=1 моль

М = 135 г/моль                  М = 98 г/моль

m=135 г                              m=98 г

120 г  CuCl2   -   Х г  Cu(OH)2

135 г  CuCl2   -  98 г  Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = 120 * 98 / 135 = 87г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно записать и сбалансировать уравнение реакции между хлоридом меди(II) и гидроксидом калия:

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl

Согласно сбалансированному уравнению, одна молекула хлорида меди(II) (CuCl2) реагирует с двумя молекулами гидроксида калия (KOH) и образует одну молекулу осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) и две молекулы хлорида калия (KCl).

Теперь рассчитаем молекулярные массы:

Молярная масса CuCl2 = 63.5 г/моль (медь) + 2 * 35.5 г/моль (хлор) = 134 г/моль Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (калий) + 16.0 г/моль (кислород) + 1.0 г/моль (водород) = 56.1 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 г/моль (медь) + 2 * 16.0 г/моль (кислород) + 2 * 1.0 г/моль (водород) = 98.1 г/моль Молярная масса KCl = 39.1 г/моль (калий) + 35.5 г/моль (хлор) = 74.6 г/моль

Теперь найдем количество молей CuCl2: Масса = моль * молярная масса Моль = масса / молярная масса Моль CuCl2 = 120 г / 134 г/моль ≈ 0.895 моль

Поскольку стехиометрический коэффициент между CuCl2 и Cu(OH)2 равен 1, то количество молей Cu(OH)2 также будет 0.895 моль.

Теперь найдем массу Cu(OH)2: Масса = моль * молярная масса Масса Cu(OH)2 = 0.895 моль * 98.1 г/моль ≈ 87.8 г

Таким образом, при взаимодействии 120 грамм хлорида меди(II) с необходимым количеством гидроксида калия образуется примерно 87.8 граммов осадка гидроксида меди(II).