Question

рассчитайте объем газа, выделившегося при взаимодействии 160г меди с концентрирлвпннлй азотной кислотой, если объемная доля выхода составила 75%​

Answer 1

84 ЛИТРА

Cu+4HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

n(Cu)=m:M= 160г: 64г/моль=2,5 моль

По уравнению реакции: n(NO2)=2•n(Cu)= 5 моль

V(теор. NO2)=n•Vm= 5 моль • 22,4л/моль=112 л

Выход продукта=Vпракт : Vтеор

Vпракт= выход продукта • Vтеор=

0,75 • 112л = 84 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить количество выделившегося газа по объемной доле его выхода. Для этого, воспользуемся химическим уравнением реакции меди с азотной кислотой:

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну моль меди требуется 4 молекулы азотной кислоты для полного взаимодействия. Теперь, вычислим количество молей меди в 160 г меди:

Масса = моль * молярная масса моль = масса / молярная масса моль = 160 г / молярная масса меди

Молярная масса меди (Cu) ≈ 63.55 г/моль

моль ≈ 160 г / 63.55 г/моль ≈ 2.519 моль

Так как на одну моль меди требуется 4 молекулы азотной кислоты, то количество молекул азотной кислоты, которое вступило в реакцию:

Количество молекул HNO3 = 2.519 моль * 4 = 10.076 моль

Теперь определим количество молекул выделившегося газа. По условию, объемная доля его выхода составила 75%. Это означает, что 75% изначального объема реагирующих газов составляет объем выделившегося газа:

Объем выделившегося газа = 75% * Общий объем газов

Теперь, чтобы найти Общий объем газов, воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT. Так как у нас нет точных данных о давлении, температуре или объеме, можем считать их постоянными и использовать отношение объемов газов:

V1 / V2 = n1 / n2

где V1 - объем азотной кислоты (которая пропорциональна количеству молекул HNO3), n1 - количество молекул HNO3, V2 - объем выделившегося газа, n2 - количество молекул выделившегося газа.

V1 / V2 = 10.076 моль / 1 моль (так как объем выделившегося газа равен 1 молю)

V1 = 10.076 моль

Теперь, найдем объем выделившегося газа:

Объем выделившегося газа = 75% * V1 ≈ 75% * 10.076 моль ≈ 7.557 моль

Таким образом, объем газа, выделившегося при взаимодействии 160 г меди с концентрированной азотной кислотой при объемной доле выхода 75%, составляет около 7.557 моль.