Question

Определите массу и объем амиака который образуется при взаимодействии 30 г сульфида амония с гидроксидом калия ​

Answer 1

Ответ:NH4)2S + 2KOH= 2NH3 + K2S + 2H20

n((NH4)2S)=m/M=30/68=0.4 моль

n((NH4)2S)=n(NH3)=1:2=0.8 моль

m(NH3)=0.8*17=13.6 г

n(NH3)=n*Vm=0.8*22.4=17.92 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо учесть химическую реакцию между сульфидом амония (NH4)2S и гидроксидом калия KOH:

(NH4)2S + 2 KOH → 2 NH3 + K2S + 2 H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль сульфида амония превращается в 2 моли амиака. Таким образом, масса и объем амиака будут зависеть от количества молей сульфида амония.

1. Найдем количество молей сульфида амония (NH4)2S:

Масса (NH4)2S = 30 г. Молярная масса (NH4)2S = молярная масса (NH4) * 2 + молярная масса S = 18.04 * 2 + 32.07 = 68.15 г/моль.

Количество молей = масса / молярная масса = 30 г / 68.15 г/моль ≈ 0.44 моль.

2. Рассчитаем количество молей амиака (NH3), образующегося в результате реакции:

Количество молей NH3 = количество молей сульфида амония * 2 = 0.44 моль * 2 = 0.88 моль.

3. Масса амиака:

Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль. Масса NH3 = количество молей * молярная масса = 0.88 моль * 17.03 г/моль ≈ 15 г.

Таким образом, при взаимодействии 30 г сульфида амония с гидроксидом калия образуется примерно 15 г амиака. Объем амиака зависит от условий (давления и температуры), поэтому для его расчета требуется учет данных о давлении и температуре.