Question

Определите объём оксида углерода(4 валентность) полученного при разложении 20 грамм карбоната кальция.​

Answer 1

Ответ:

20 X

CaCO3----CaO+CO2 X=22.4*20/100

100 22.4

Answer 2

Для определения объема оксида углерода, полученного при разложении 20 грамм карбоната кальция (CaCO3), необходимо выполнить балансированное химическое уравнение реакции разложения карбоната кальция и использовать стехиометрию.

Химическое уравнение разложения карбоната кальция:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса кальция) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 100.09 г/моль

Теперь определим количество молей CaCO3 в 20 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 20 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1998 моль

Согласно химическому уравнению, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, которое образуется при разложении 0.1998 моль CaCO3, также равно 0.1998 моль.

Теперь определим объем CO2 при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера) с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (Vм ≈ 22.7 л/моль).

V = 0.1998 моль * 22.7 л/моль ≈ 4.53 л

Таким образом, объем оксида углерода (CO2) полученного при разложении 20 грамм карбоната кальция составит примерно 4.53 литра.