Question

Помогите решить задачу по химии! При горении водорода образовалось 9г воды. Определите объём и количество кислорода, вступившего в реакцию.

Answer 1

Помог чем смог ллалалаьпх

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте воспользуемся уравнением реакции горения водорода:

2H2 + O2 → 2H2O

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы водорода (H2) реагируют с одной молекулой кислорода (O2) для образования двух молекул воды (H2O). Теперь давайте приступим к решению:

1. Найдем количество молекул водорода: Масса воды = 9 г Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль (1 моль воды содержит 2 молекулы водорода и 1 молекулу кислорода, каждая молекула воды имеет молярную массу примерно 18 г) Количество молей воды = Масса воды / Молярная масса воды Количество молей водорода = 2 * количество молей воды (так как в 1 моле воды содержится 2 молекулы водорода)

Масса воды (H2O) = 9 г Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль Количество молей воды (H2O) = 9 г / 18 г/моль = 0.5 моль Количество молей водорода (H2) = 2 * 0.5 моль = 1 моль

2. Так как каждая молекула воды (H2O) образуется из одной молекулы кислорода (O2), то количество молекул кислорода (O2) равно количеству молекул воды (H2O):

Количество молекул кислорода (O2) = Количество молекул воды (H2O) = 1 моль

3. Теперь определим объем кислорода (O2) при стандартных условиях (нормальные условия, т.е. температура 0°C и давление 1 атмосфера), используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vm = 22.7 л/моль).

Объем кислорода (O2) = Количество молей кислорода (O2) * Молярный объем кислорода (O2) при стандартных условиях

Объем кислорода (O2) = 1 моль * 22.7 л/моль = 22.7 л

Таким образом, объем кислорода (O2) при горении водорода составляет 22.7 л, а количество кислорода (O2), вступившего в реакцию, равно 1 моль.