Question

Какое количество вещества и какой объём водорода могут быть получены при разложении 72 г воды? Уравнение H2O - Н2 + О2

Answer 1

Ответ:

хммммммммммм хмммммммммм

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала записать сбалансированное химическое уравнение разложения воды:

2H2O -> 2H2 + O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 молекул воды, образуется 2 молекулы водорода (H2) и 1 молекула кислорода (O2).

Теперь рассмотрим количество вещества. Мы знаем, что масса одной молекулы H2O равна молекулярной массе воды, которая составляет примерно 18 г/моль.

Масса воды, которая участвует в реакции, составляет 72 г. Чтобы найти количество вещества воды, разделим массу на молекулярную массу:

Количество вещества воды = масса воды / молекулярная масса воды Количество вещества воды = 72 г / 18 г/моль = 4 моль

Так как уравнение показывает, что каждые 2 молекулы воды разлагаются на 2 молекулы водорода и 1 молекулу кислорода, то количество вещества водорода будет равно половине количества вещества воды:

Количество вещества водорода = 1/2 * Количество вещества воды Количество вещества водорода = 1/2 * 4 моль = 2 моль

Наконец, чтобы найти объём водорода (H2), используем закон Гей-Люссака для газов при нормальных условиях (0 °C и 1 атм):

V = n * Vm,

где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем (при нормальных условиях для любого газа примерно равен 22.4 л/моль).

Объем водорода = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

Таким образом, при разложении 72 г воды образуется 2 моль водорода и его объём составит 44.8 л.