Question

Написать все реакции и отметить те, которые проходить не будут (переносим индексы только кислотных остатков, которые указаны в таблице растворимости): Na2SO4+KBr=Na2SO4+BaCl2=AlCl3+Na=AlCl3+Fe=CuSO3=AlCl3+NaOH=MgCl2+H2SO4=​

Answer 1

1. 2KBr + Na2SO4 = K2SO4 + 2NaBr
2. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4+ 2 NaCl
3. AlCl3 + Na = NaCl + Al
4 AlCl3 + Fe = FeCl3 + Al
5 CuSO3 = Cu + SO3
6 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
7 MgCl2+ H2SO4→ MgSO4 + 2 HCl

Answer 2

Для каждой реакции, укажем, проходит ли она или нет, и перенесем индексы только кислотных остатков, указанные в таблице растворимости.

1. Na2SO4 + KBr → 2 NaBr + K2SO4 Проходит. Нет кислотных остатков в данной реакции.

2. Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4 Проходит. BaSO4 не растворим в воде, поэтому образуется осадок.

3. AlCl3 + Na → Не проходит В данной реакции наблюдаем образование AlCl3, которое является кислотным остатком, и Na, но реакция не проходит, так как они оба не растворимы в воде.

4. AlCl3 + Fe → Не проходит Аналогично предыдущей реакции, образуются AlCl3 и Fe, которые не растворимы в воде.

5. CuSO3 → Не проходит В данной реакции CuSO3 не реагирует с другими веществами, так как он не стабилен и быстро разлагается в воздухе, образуя CuO и SO2.

6. AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl Проходит. Al(OH)3 образуется в результате реакции AlCl3 с NaOH, и оно не растворимо в воде, поэтому образуется осадок.

7. MgCl2 + H2SO4 → Не проходит Образуются MgCl2 и H2SO4, которые не растворимы в воде, поэтому реакция не проходит.

Итак, реакции, которые проходят и образуют осадок, обозначены номерами: 2 и 6. В остальных реакциях либо нет кислотных остатков, либо образовавшиеся вещества не растворимы в воде, что приведет к образованию осадка.