Question

сколько граммов гидроксида железа (3) должно прореагировать с серной кислотой , что бы образовалось 250 г сульфата железа (3)?

Answer 1

Смотри вложение......

Answer 2

Ответ:

      Х г                                                          250 г

   2Fe(OH)3        +             3H2SO4    ->   Fe2(SO4)3   +    6H2O

n=2 моль                                                   n=1 моль

М = 107 г/моль                                          М = 400 г/моль

m=214 г                                                     m=400 г

Х г Fe(OH)3    -    250 г Fe2(SO4)3

214 г Fe(OH)3  -   400 г Fe2(SO4)3

m(Fe(OH)3) = 214 * 250 / 400 = 133.7 г

Answer 3

Давайте начнем с уравнения реакции между гидроксидом железа(III) и серной кислотой:

Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида железа(III) реагирует с 3 молями серной кислоты, образуя 1 моль сульфата железа(III).

Молярная масса Fe(OH)3 = 159.69 г/моль Молярная масса Fe2(SO4)3 = 399.88 г/моль

Теперь вычислим количество молей сульфата железа(III), которое соответствует 250 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Fe2(SO4)3 = 250 г / 399.88 г/моль ≈ 0.625 моль

С учетом стехиометрии реакции, это количество молей сульфата железа(III) образуется из 0.625 моль гидроксида железа(III). Так как 1 моль Fe(OH)3 образуется из 3 молей серной кислоты, нам потребуется:

Количество молей H2SO4 = 0.625 моль Fe(OH)3 * 3 моль H2SO4/моль Fe(OH)3 = 1.875 моль

Теперь вычислим массу серной кислоты:

Масса = количество молей * молярная масса Масса H2SO4 = 1.875 моль * 98.08 г/моль (молярная масса H2SO4) ≈ 183.75 г

Итак, для образования 250 г сульфата железа(III) потребуется примерно 183.75 г серной кислоты.