Question

В двух разных сосудах, через которые проходит одинаковое количество электрического заряда, находятся расплавы alcl3 и mgcl2 подвержены электролизу. Определите соотношение m(al)/m(mg), выделяющихся на электродах

Answer 1

Ответ:

Если речь идет об электролизе расплава, то так:

На катоде: Aml(3+) + 3 e ------> Al(0),

На аноде: 2 Cl(-) - 2 e -----> Cl2(0).

Суммарное уравнение: 2 AlCl3 -----> 2 Al + 3 Cl2.

Если речь идет об электролизе раствора, то так:

На катоде: 2 H2O  + 2 e ------> 2 OH(-) + H2

На аноде: 2 Cl(-) - 2 e -----> Cl2(0).

Суммарное уравнение: 2 AlCl3 + 6 H2O -----> 2 Al(OH)3  + 3 H2 + 3 Cl2.

Answer 2

При электролизе расплавов AlCl3 (алюминий хлорида) и MgCl2 (магния хлорида) происходят различные реакции на электродах.

На аноде (положительный электрод) происходит окисление хлоридных ионов (Cl-) к свободному хлору (Cl2) и освобождение электронов. Реакции:

1. Для AlCl3: 2Cl- → Cl2 + 2e-
2. Для MgCl2: 2Cl- → Cl2 + 2e-

На катоде (отрицательный электрод) происходит восстановление металлов из их ионов:

1. Для AlCl3: Al3+ + 3e- → Al
2. Для MgCl2: Mg2+ + 2e- → Mg

Из этих реакций видно, что для осаждения 1 молекулы алюминия требуется 3 молекулы электронов, а для осаждения 1 молекулы магния требуется 2 молекулы электронов.

Так как количество электрического заряда одинаково, то можно составить соотношение масс осажденных металлов:

m(Al) / m(Mg) = (молекулярная масса Al) / (молекулярная масса Mg) * (количество электронов для осаждения 1 молекулы Al) / (количество электронов для осаждения 1 молекулы Mg)

Молекулярные массы Al и Mg: 27 и 24 соответственно. Количество электронов для Al: 3, для Mg: 2.

Подставляем значения:

m(Al) / m(Mg) = (27) / (24) * (3) / (2) = 81 / 48 = 1.6875

Итак, соотношение масс между алюминием и магнием, выделяющимися на электродах, составляет приблизительно 1.6875.