Question

В водороде сожгли 6,4 г серы. Растворили полученное соединение в избытке гидроксида натрия. Определите массу полученной соли.

Answer 1

Ответ: Решение

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию сжигания серы в водороде:

S + H2 → H2S

В данной реакции сера (S) реагирует с молекулой водорода (H2) и образует сульфид водорода (H2S).

Сначала найдем количество вещества серы, которая сгорела:

Масса серы (m) = 6,4 г Молярная масса серы (M) = 32,06 г/моль

Количество вещества серы (n) = масса / молярная масса n = 6,4 г / 32,06 г/моль ≈ 0,1996 моль

Теперь рассмотрим реакцию образования соли с гидроксидом натрия:

H2S + 2 NaOH → Na2S + 2 H2O

В данной реакции сульфид водорода (H2S) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует сульфид натрия (Na2S) и воду (H2O).

Мольное соотношение между H2S и Na2S: 1:1

Таким образом, количество вещества полученной соли (Na2S) равно количеству вещества H2S:

Количество вещества соли (n(Na2S)) = 0,1996 моль

Теперь определим молярную массу соли (Na2S):

Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль

Молярная масса соли (Na2S) = 2 * Молярная масса натрия + Молярная масса серы Молярная масса соли (Na2S) = 2 * 22,99 г/моль + 32,06 г/моль ≈ 78,04 г/моль

Теперь найдем массу полученной соли:

Масса соли (m(Na2S)) = Количество вещества соли * Молярная масса соли m(Na2S) = 0,1996 моль * 78,04 г/моль ≈ 15,57 г

Итак, масса полученной соли составляет около 15,57 г.