Question

Вычислите массу карбоната натрия, образующегося при взаимодействии 11,2л.углекислого газа с оксидом натрия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  11,2 л                                       Х г

  CO2        +       Na2O   =     Na2CO3

n=1 моль                                n=1 моль

Vm=22,4 л/моль                М = 106 г/моль

m=22,4 г                              m=106 г

11,2 л  СО2   -   Х г   Na2CO3

22,4 л  СО2  -  106 г  Na2CO3

m(Na2CO3) = 11,2 * 106 / 22,4 = 53 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нужно составить химическое уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и оксидом натрия (Na2O).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: CO2 + Na2O -> Na2CO3

Затем, нужно определить стехиометрические коэффициенты для уравнения реакции. Они показывают отношения между реагентами и продуктами. В данном случае, углекислый газ (CO2) вступает в реакцию в соотношении 1:1 с оксидом натрия (Na2O).

Теперь, для вычисления массы карбоната натрия (Na2CO3), образующегося при взаимодействии 11,2 литров углекислого газа (CO2), необходимо знать плотность углекислого газа при данной температуре и давлении. Предположим, что температура и давление стандартные (0°C и 1 атмосфера).

Плотность CO2 = 1,98 г/л (при 0°C и 1 атмосфера давления)

Теперь, давайте найдем массу углекислого газа (CO2): Масса CO2 = Объем CO2 x Плотность CO2 Масса CO2 = 11,2 л x 1,98 г/л Масса CO2 = 22,176 г

Так как углекислый газ взаимодействует с оксидом натрия в соотношении 1:1, масса карбоната натрия (Na2CO3) будет равна массе углекислого газа (CO2).

Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 22,176 г

Итак, масса карбоната натрия, образующегося при взаимодействии 11,2 литров углекислого газа с оксидом натрия, составит 22,176 грамма.