Question

На основании теории строения атома объяснить степень окисления (+2) для элемента IV группы главной подгруппы II периода ПС. Помгите пожалуйста. Даю 92 балла

Answer 1

Ответ:

из-за того что на внешнем энергетическом уровне кол-во атомов= 2

Объяснение:

Answer 2

Конечно, помогу разъяснить степень окисления (+2) для элемента IV группы главной подгруппы II периода периодической системы элементов.

В главной подгруппе II периода ПС находятся элементы из II группы, такие как магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr) и барий (Ba). Эти элементы образуют соединения, в которых обладают степенью окисления +2. Объяснение этой степени окисления связано с теорией строения атома и его электронной конфигурацией.

Степень окисления элемента определяется числом электронов, которые он получает или отдает при образовании химической связи. Атомы из II группы главной подгруппы II периода имеют два валентных электрона во внешней электронной оболочке (s-оболочке), что делает их очень стабильными.

Например, возьмем атом магния (Mg), который имеет следующую электронную конфигурацию: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2. Внешняя электронная оболочка содержит только 2 электрона (2s^2), и эти два электрона могут легко отдаться, чтобы образовать положительный ион с двумя положительными зарядами (Mg^2+). Таким образом, магний имеет степень окисления +2.

То же самое касается других элементов группы, таких как кальций (Ca), стронций (Sr) и барий (Ba). Все они имеют два электрона во внешней s-оболочке и могут легко образовывать ионы с двумя положительными зарядами, что приводит к степени окисления +2.

В итоге, элементы главной подгруппы II периода образуют соединения со степенью окисления +2 на основании своей электронной конфигурации и тенденции образовывать стабильные ионы с положительным зарядом.