Question

вычислить массу образовавшегося осадка кальция из 43 г карбоната кальция в результате следующей реакции : CaCO3 - CaO+CO2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    43 г                Х г

  CaCO3    ->     CaO     +     CO2

n=1 моль            n=1 моль

М=100 г/моль   М = 56 г/моль

m=100 г              m=56 г

43 г  СаСО3   -   Х г  СаО

100 г  СаСО3  -  56 г  СаО

m(CaO) = 43 * 56 / 100 = 24,08 г

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка кальция (CaO) из 43 г карбоната кальция (CaCO3) в данной реакции, необходимо знать коэффициенты стехиометрии реакции. По уравнению реакции, видим следующие соотношения:

1 моль CaCO3 -> 1 моль CaO + 1 моль CO2

1 моль CaCO3 массой 100,09 г (молярная масса CaCO3) превращается в 1 моль CaO массой 56,08 г (молярная масса CaO) и 1 моль CO2 массой 44,01 г (молярная масса CO2).

1 грамм CaCO3 (43 г) превратится в массу CaO следующим образом:

Масса CaO = (масса CaCO3 * молярная масса CaO) / молярная масса CaCO3 Масса CaO = (43 г * 56,08 г/моль) / 100,09 г/моль Масса CaO ≈ 24,08 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка кальция (CaO) составит приблизительно 24,08 г.