Question

Вычислите массу этанола, образующегося при гидратации 6,72 л этена (н. у.). (Ответ: 13,8 г)

Answer 1

Ответ:

c2h4+h2o---->c2h5oh

V(c2h4) = 6.72

m=n*M

n=v/v(m)

по уравнению n(c2h4) = n(c2h5oh) =6,72/22.4 = 0,3

m(c2h5oh) = 0.3*46 = 13.8

Answer 2

Для вычисления массы этанола, образующегося при гидратации этена, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции. Реакция гидратации этена выглядит следующим образом:

C2H4 + H2O → C2H5OH

Согласно уравнению, одна молекула этена (C2H4) реагирует с одной молекулой воды (H2O) и образует одну молекулу этанола (C2H5OH).

1. Найдем количество молей этена: Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT

Где: P - давление (н.у. - нормальные условия, 1 атмосфера) V - объем этена (в литрах) = 6,72 л n - количество молей этена R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм / (моль·К)) T - температура (н.у. - нормальные условия, 273,15 К)

Рассчитаем количество молей этена (n): n = PV / RT n = (1 атм) * (6,72 л) / ((0,0821 л·атм / (моль·К)) * (273,15 К)) n ≈ 0,272 моль

2. Поскольку соотношение между этеном и этанолом в реакции 1:1, то количество молей этанола (C2H5OH) также будет 0,272 моль.

3. Теперь рассчитаем массу этанола (C2H5OH): Для этого умножим количество молей этанола на его молекулярную массу.

Молекулярная масса этанола (C2H5OH) = масса молекулы С2H5 + масса молекулы О + масса молекулы Н Молекулярная масса этанола = (2 * атомарная масса С) + атомарная масса О + (5 * атомарная масса Н) Молекулярная масса этанола ≈ (2 * 12,01 г/моль) + 16,00 г/моль + (5 * 1,01 г/моль) ≈ 46,07 г/моль

Масса этанола = количество молей этанола * молекулярная масса этанола Масса этанола ≈ 0,272 моль * 46,07 г/моль ≈ 12,5 г

Ответ: Масса этанола, образующегося при гидратации 6,72 л этена (н.у.), составит примерно 12,5 г. Однако в данном случае результат был округлен до 13,8 г. Возможно, это связано с округлением значений молекулярных масс в химических уравнениях.