Question

Обчисліть масу цинк нітрату, що утворився внаслідок взаємодії нітратної кислоти масою 6,3 г. з цинк оксидом

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                          6,3 г                    Х г

   ZnO       +      2HNO3    =     Zn(NO3)2   +    H2O

                     n=2 моль              n=1 моль

                  М = 63 г/моль           М = 189 г/моль

                  m=126 г                    m=189 г

6,3 г  HNO3    -   Х г  Zn(NO3)2

126 г  HNO3   -   189 г  Zn(No3)2

m(Zn(NO3)2 = 6,3 * 189 / 126 = 9,45 г

Answer 2

Для обчислення маси цинк нітрату, що утворився внаслідок реакції між нітратною кислотою (HNO3) та цинк оксидом (ZnO), спочатку потрібно записати хімічну реакцію та збалансувати її:

Реакція: HNO3 + ZnO -> Zn(NO3)2 + H2O

Збалансована реакція: 2 HNO3 + ZnO -> Zn(NO3)2 + H2O

Для знаходження маси цинк нітрату (Zn(NO3)2), спочатку знайдемо масу нітратної кислоти (HNO3), яка бере участь у реакції:

Маса HNO3 = 6.3 г

При збалансованій реакції, одна молекула HNO3 реагує з однією молекулою ZnO, утворюючи одну молекулу Zn(NO3)2. Маса Zn(NO3)2 дорівнює сумі мас Zn та N і 3 мас оксигену (O) у молекулі.

Маса Zn(NO3)2 = маса Zn + маса N + 3 * маса O

Тепер знайдемо атомні маси елементів:

Маса атома Zn = 65.38 г/моль Маса атома N = 14.01 г/моль Маса атома O = 16.00 г/моль

Тепер можемо обчислити масу цинк нітрату (Zn(NO3)2):

Маса Zn(NO3)2 = 65.38 г/моль + 2 * 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль Маса Zn(NO3)2 = 65.38 г/моль + 28.02 г/моль + 48.00 г/моль Маса Zn(NO3)2 = 141.40 г/моль

Так як збалансована реакція показує, що одна молекула HNO3 утворює одну молекулу Zn(NO3)2, маса цинк нітрату, що утворився, дорівнює масі Zn(NO3)2:

Маса цинк нітрату = 141.40 г/моль

Отже, маса цинк нітрату, що утворився, становить 141.40 г.