Question

Найти объем газа полученного при взаимодействии карбоната бария и 200 г 15% раствора соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

Baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2

Если масса Hcl 200 г 15% то:

200-100%

x-15%

x=30 граммов Hcl

Если в 73 граммах hcl содержится 22.4 литра газа то в 30 граммах:

30-x

73-22.4

x=9.2 литра Co2

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо учесть химическую реакцию между карбонатом бария (BaCO3) и соляной кислотой (HCl), чтобы определить, какие продукты образуются и в каких пропорциях. Реакция между ними выглядит следующим образом:

BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль карбоната бария требуется 2 моли соляной кислоты.

1. Рассчитаем количество молей соляной кислоты в 200 г 15% раствора. Масса раствора = 200 г Процентный состав HCl в растворе = 15%

Масса HCl в растворе = 0.15 * 200 г = 30 г

Молекулярная масса HCl = 36.46 г/моль

Количество молей HCl = 30 г / 36.46 г/моль ≈ 0.822 моль

2. Рассчитаем количество молей карбоната бария, которое будет реагировать с этим количеством соляной кислоты. Согласно уравнению реакции, на 1 моль карбоната бария требуется 2 моля HCl.

Количество молей карбоната бария = 0.822 моль HCl / 2 ≈ 0.411 моль

3. Теперь рассчитаем молекулярную массу карбоната бария (BaCO3), чтобы определить его массу. Молекулярная масса BaCO3 = 137.33 г/моль (Ba) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 197.33 г/моль

Масса карбоната бария = 0.411 моль * 197.33 г/моль ≈ 81.13 г

Таким образом, объем CO2, образующегося в результате реакции, можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

где:

• V - объем газа
• n - количество молей газа
• R - универсальная газовая постоянная (примерное значение: 0.0821 л·атм/моль·К)
• T - температура в Кельвинах
• P - атмосферное давление (примерное значение: 1 атм)

Для данной задачи, предположим, что температура составляет комнатную температуру, около 298 К.

Подставляя значения:

V = 0.411 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 298 К / 1 атм ≈ 10.28 л

Таким образом, объем газа (CO2), полученного при данной реакции, составит примерно 10.28 литров.