Question

Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии хлорида натрия массой 120 грамм с нитратом серебра массой 150 грамм и массовой долей соли 45%

Answer 1

Ответ:

57 г

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно сначала определить количество хлорида натрия (NaCl) и нитрата серебра (AgNO3), которые участвуют в реакции, а затем определить, какое количество хлорида серебра (AgCl) образуется.

1. Найдем количество хлорида натрия (NaCl) в реакции: Масса NaCl = 120 г

2. Найдем количество нитрата серебра (AgNO3) в реакции: Масса AgNO3 = 150 г Массовая доля AgNO3 в нитрате серебра = 45%

Массовая доля означает, что 45% массы нитрата серебра составляет сам серебро, а 55% - азот и кислород. Нам нужно найти массу серебра в AgNO3: Масса серебра в AgNO3 = 0.45 * 150 г = 67.5 г

3. Теперь найдем количество хлорида серебра (AgCl) образующегося в реакции: Уравнение реакции между NaCl и AgNO3: NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Теперь проведем расчеты:

• Найдем количество молей NaCl: Моли NaCl = Масса NaCl / Молярная масса NaCl Моли NaCl = 120 г / 58.44 г/моль ≈ 2.05 моль

• Найдем количество молей AgNO3, учитывая, что в AgNO3 содержится 67.5 г серебра: Моли AgNO3 = Масса серебра в AgNO3 / Молярная масса Ag Моли AgNO3 = 67.5 г / 107.87 г/моль ≈ 0.625 моль

• Поскольку стехиометрия реакции 1:1 между AgNO3 и AgCl, количество молей AgCl будет равно количеству молей AgNO3, образующихся в реакции.

Теперь найдем массу хлорида серебра (AgCl): Масса AgCl = Количество молей AgCl * Молярная масса AgCl Масса AgCl = 0.625 моль * 143.32 г/моль ≈ 89.575 г

Ответ: При взаимодействии хлорида натрия массой 120 г с нитратом серебра массой 150 г и массовой долей соли 45%, образуется хлорид серебра массой приблизительно 89.575 грамм.