Question

Признаки хода реакции CH3COOH + MgO​

Answer 1

2ch3cooh+mgo=(ch3coo)2mg+h2o

признак: произойдёт растворение твёрдого оксида, по сути, чтоб это произошло, уксусная кислота должна быть довольно концентрированная!

Answer 2

Реакция между уксусной кислотой (CH3COOH) и оксидом магния (MgO) происходит с образованием соли и воды. Вот уравнение реакции:

CH3COOH + MgO → CH3COOMg + H2O

Признаки хода реакции могут включать следующее:

1. Образование осадка: В данной реакции образуется осадок ацетата магния (CH3COOMg), который обычно является белым или слегка сероватым порошком. Осадок может образоваться как мгновенно, так и постепенно в течение времени, особенно если одно из реагентов было в избытке.

2. Изменение цвета: Если исходные реагенты имеют характерные цвета, то реакция может сопровождаться изменением цвета реакционной смеси. Однако, в данной реакции осадок ацетата магния обычно наблюдается в белой или слегка сероватой форме, поэтому изменение цвета может быть не таким заметным.

3. Выделение газа: На данной реакции не выделяется газ, так как продуктами реакции являются соль (CH3COOMg) и вода (H2O), которые остаются в растворе.

4. Изменение pH: Из-за того, что уксусная кислота является слабой кислотой, а осадок ацетата магния малорастворимый, pH реакционной смеси может уменьшиться, что свидетельствует о возрастании кислотности раствора.

5. Эффект нагревания: Реакция между уксусной кислотой и оксидом магния протекает сравнительно медленно при комнатной температуре. Нагревание может ускорить ход реакции, что может быть заметно по образованию осадка и выделению воды.

6. Изменение массы: В реакции между уксусной кислотой и оксидом магния масса реакционной смеси может увеличиваться из-за образования соли (CH3COOMg) и воды (H2O). Однако, чтобы точно определить этот признак, необходимо провести эксперимент с измерением массы реакционных смесей до и после реакции.

Это лишь общие признаки, которые могут быть замечены в процессе реакции. Результаты могут зависеть от условий реакции, концентраций реагентов, температуры и других факторов.