Question

Решите задачу: вычислите объем углекислого газа (н.у.) который выделяется при взаимодействии магния карбоната массой 126 г с хлоридной кислотой.УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕ​

Answer 1

Ответ:

33,6 л.

Объяснение:

Answer 2

Для решения задачи, необходимо учитывать химическую реакцию между магнием карбонатом (MgCO3) и хлоридной кислотой (HCl). В результате этой реакции образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и хлорид магния (MgCl2).

Химическое уравнение реакции:

MgCO3 + 2HCl → CO2 + H2O + MgCl2

Чтобы вычислить объем углекислого газа (CO2) (нормальных условиях, н.у.), выделяющегося при взаимодействии 126 г магния карбоната с хлоридной кислотой, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей магния карбоната (MgCO3) по его массе, используя молекулярную массу MgCO3.
2. Вычислить количество молей углекислого газа (CO2) по стехиометрическому соотношению реакции.
3. Преобразовать количество молей CO2 в объем при н.у.

Шаг 1: Найти количество молей MgCO3.

Молекулярная масса MgCO3: Mg: 24.305 г/моль C: 12.011 г/моль O: 15.999 г/моль

Молекулярная масса MgCO3 = 24.305 + 12.011 + (15.999 * 3) = 84.313 г/моль

Количество молей MgCO3 = масса (г) / молекулярная масса (г/моль) Количество молей MgCO3 = 126 г / 84.313 г/моль ≈ 1.495 моль

Шаг 2: Вычислить количество молей CO2.

Из химического уравнения видно, что каждый моль MgCO3 дает один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 равно количеству молей MgCO3.

Количество молей CO2 = 1.495 моль

Шаг 3: Преобразовать количество молей CO2 в объем при н.у.

Объем одного моля газа при н.у. (нормальных условиях) равен приблизительно 22.7 л.

Объем углекислого газа (CO2) при н.у. = количество молей CO2 * объем одного моля газа при н.у.

Объем углекислого газа (CO2) при н.у. = 1.495 моль * 22.7 л/моль ≈ 33.886 л

Таким образом, объем углекислого газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии 126 г магния карбоната с хлоридной кислотой, составляет приблизительно 33.886 л.