Question

Вычислите массу оксида алюминия необходимого для взаимодействия серной кислоты 9,8 грамм​

Answer 1

Ответ:

Составим уравнение реакции:

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

V(количество вещества серы(S)) =m:M=9,8:32=0.3

По уравнению моли кислоты в 3 раза больше молей оксида

Следует

V(Al2O3) =0,3:3=0,1моль

m(Al2O3)=VM=0,1*102=10,2грамма

Ответ:10,2грамма

Answer 2

Для вычисления массы оксида алюминия, необходимого для взаимодействия с серной кислотой, сначала определим химическое уравнение реакции между оксидом алюминия и серной кислотой:

Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу оксида алюминия (Al2O3) требуется три молекулы серной кислоты (H2SO4) для полного взаимодействия. Теперь посчитаем количество молекул серной кислоты в 9,8 граммах.

Масса одной молекулы H2SO4: Молярная масса H2SO4 = 1 (масса атома H) + 32 (масса атома S) + 64 (масса 4 атомов O) = 98 г/моль

Количество молекул H2SO4: Количество молекул = Масса вещества / Молярная масса Количество молекул H2SO4 = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Так как на одну молекулу оксида алюминия требуется 3 молекулы серной кислоты, то количество молекул Al2O3, необходимых для полного взаимодействия, составит 0,1 моль / 3 = 0,0333 моль.

Теперь вычислим массу оксида алюминия: Масса Al2O3 = Количество молекул Al2O3 * Молярная масса Al2O3

Молярная масса Al2O3 = 2 (масса атома Al) + 3 * 16 (масса 3 атомов O) = 102 г/моль

Масса Al2O3 = 0,0333 моль * 102 г/моль ≈ 3,39 г

Таким образом, для полного взаимодействия 9,8 граммов серной кислоты требуется около 3,39 граммов оксида алюминия.