Question

Вычислите объем водорода выделившегося в результате реакции 240 г магний с соляной кислотой (н.у)

Answer 1

Ответ:❤️

Объяснение:на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, необходимо определить уравнение химической реакции между магнием и соляной кислотой, а затем рассчитать количество выделившегося водорода.

Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (24.3 г) реагирует с 2 молями соляной кислоты (2 * 36.46 г = 72.92 г) и образует 1 моль водорода (2 г).

Теперь, рассчитаем количество молей магния и соляной кислоты в реакции:

Масса магния = 240 г Молярная масса магния (Mg) = 24.3 г/моль

Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния = 240 г / 24.3 г/моль ≈ 9.88 моль

С учетом стехиометрии реакции, количество молей соляной кислоты будет в два раза больше:

Количество молей HCl = 2 * Количество молей магния Количество молей HCl = 2 * 9.88 моль ≈ 19.76 моль

Теперь рассчитаем количество молей водорода, которое образуется:

Количество молей H2 = Количество молей магния

Количество молей H2 = 9.88 моль

Теперь рассчитаем массу водорода, выделившегося в результате реакции:

Масса H2 = Количество молей H2 * Молярная масса водорода Масса H2 = 9.88 моль * 2 г/моль ≈ 19.76 г

Итак, в результате реакции между 240 г магния и соляной кислотой выделилось примерно 19.76 г водорода.