Question

Железо массой 28 г сгорело в атмосфере хлора. Какое количество вещества хлорида железа (III) образовалось? ​

Answer 1

Составим уравнение химической реакции.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Найдём количество железа, вступившего в реакцию. Для этого разделим его массу на молярную массу. Получим (28 г : 56 г/моль) 0.5 моль.

По уравнению количество хлорида железа равно количеству железа, то есть также 0.5 моль. Следовательно, масса хлорида равна (0.5 моль * 162.5 г/моль) 81.25 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала составить химическое уравнение реакции горения железа в атмосфере хлора:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

В этом уравнении видно, что одна молекула железа (Fe) реагирует с тремя молекулами хлора (Cl2) и образует две молекулы хлорида железа (III) (FeCl3).

Теперь, чтобы вычислить количество вещества хлорида железа (III), образовавшегося из 28 г железа, следует выполнить следующие шаги:

1. Вычислить молекулярную массу хлорида железа (III) (FeCl3): Масса железа (Fe) = 28 г Масса хлорида железа (III) (FeCl3) = масса железа (Fe) + 3 * масса хлора (Cl) Масса хлорида железа (III) (FeCl3) = 28 г + 3 * 35.45 г/моль (молярная масса хлора)

2. Вычислить количество вещества хлорида железа (III) (FeCl3) с использованием молярной массы: Количество вещества (в молях) = Масса хлорида железа (III) (FeCl3) / Молярная масса хлорида железа (III)

Молярная масса хлора (Cl) составляет около 35.45 г/моль, а молярная масса железа (Fe) - около 55.85 г/моль. Молярная масса хлорида железа (III) (FeCl3) равна сумме масс атомов железа и хлора, то есть 55.85 г/моль + 3 * 35.45 г/моль.

Теперь произведем вычисления:

Масса хлорида железа (III) (FeCl3) = 28 г + 3 * 35.45 г/моль = 134.8 г/моль

Количество вещества хлорида железа (III) (FeCl3) = 134.8 г/моль / (55.85 г/моль + 3 * 35.45 г/моль) ≈ 134.8 г/моль / 162.2 г/моль ≈ 0.831 моль

Таким образом, образовалось примерно 0.831 моль хлорида железа (III) в результате горения 28 г железа в атмосфере хлора.