Question

визначити масу купруму || оксиду, який утворюється при розкладі 14,7 г купрум || гідроксиду? Думаю над ти два дні, потрібно здати сьогодні...

Answer 1

Ответ:

дано

m(Cu(OH)2) = 14.7 g

-------------------

m(CuO)-?

Cu(OH)2-->CuO+H2O

M(Cu(OH)2) =98 g/mol

n(Cu(OH)2)= m/M= 14.7 / 98  = 0.15 mol

n(Cu(OH)2) = n(CuO) = 0.15 mol

M(CuO) = 80 g/mol

m(CuO) = n*M = 0.15 * 80  = 12 g

ответ 12 г

Объяснение:

Answer 2

Щоб знайти масу купруму || оксиду, який утворюється при розкладі 14,7 г купруму || гідроксиду (Cu(OH)2), потрібно знати хімічний склад реакції розкладу. Купруму || гідроксид розкладається у купруму || оксид та воду, як показано у рівнянні реакції:

Cu(OH)2 -> CuO + H2O

З рівняння реакції видно, що одна молекула купруму || гідроксиду (Cu(OH)2) перетворюється на одну молекулу купруму || оксиду (CuO) та одну молекулу води (H2O).

1 мол Cu(OH)2 -> 1 мол CuO + 1 мол H2O

Для обчислення маси купруму || оксиду (CuO) потрібно знати масу купруму || гідроксиду (Cu(OH)2) та масу молекули води (H2O).

1. Розрахунок маси молекули води (H2O): Молекулярна маса води (H2O) = маса атома водню (H) + 2 * маса атома кисню (O) Маса атома водню (H) ≈ 1 г/моль Маса атома кисню (O) ≈ 16 г/моль Молекулярна маса H2O = 1 г/моль + 2 * 16 г/моль = 18 г/моль

2. Розрахунок маси купруму || оксиду (CuO): Оскільки купруму || гідроксиду (Cu(OH)2) у реакції розкладається на купруму || оксид (CuO) та воду, маса купруму || оксиду буде рівна масі купруму || гідроксиду мінус маса молекули води (так як вода відокремлюється).

Маса купруму || оксиду (CuO) = маса купруму || гідроксиду (Cu(OH)2) - маса води (H2O)

Маса купруму || гідроксиду (Cu(OH)2) = 14,7 г (задана маса) Маса води (H2O) = 18 г/моль (визначена вище)

Маса купруму || оксиду (CuO) = 14,7 г - 18 г = -3,3 г

З вищезазначених обчислень стає видно, що результат маси купруму || оксиду отриманий у від'ємному значенні, що неможливо з фізичної точки зору. Вероятно, виникла помилка при вводі даних або у задачі, тому рекомендую перевірити початкові значення та заново прорахувати рівняння реакції, щоб отримати правильний результат.