Question

Визначити масу купруму (||) оксиду, який утворюється при розкладі 14,7 г купрум (||) гідроксиду? Дам всі бали!

Answer 1

Ответ:

дано

m(Cu(OH)2) = 14.7 g

-------------------

m(CuO)-?

Cu(OH)2-->CuO+H2O

M(Cu(OH)2) =98 g/mol

n(Cu(OH)2)= m/M= 14.7 / 98  = 0.15 mol

n(Cu(OH)2) = n(CuO) = 0.15 mol

M(CuO) = 80 g/mol

m(CuO) = n*M = 0.15 * 80  = 12 g

ответ 12 г

Объяснение:

Answer 2

Для визначення маси купрум(II) оксиду (CuO), який утворюється при розкладі 14,7 г купрум(II) гідроксиду (Cu(OH)2), треба врахувати хімічну реакцію розкладу:

2 Cu(OH)2 -> 2 CuO + 2 H2O

За даною реакцією, одна молекула купрум(II) гідроксиду розкладається на одну молекулу купрум(II) оксиду та дві молекули води.

Спочатку визначимо молекулярну масу Cu(OH)2: Молекулярна маса Cu = 63,55 г/моль Молекулярна маса O = 16,00 г/моль Молекулярна маса H = 1,01 г/моль

Молекулярна маса Cu(OH)2 = (63,55 * 2) + (16,00 * 2) + (1,01 * 2) = 159,06 г/моль

Тепер можемо визначити, скільки молей Cu(OH)2 міститься в 14,7 г: Кількість молей = маса / молекулярна маса = 14,7 г / 159,06 г/моль ≈ 0,0925 моль

Оскільки за реакцією одна молекула Cu(OH)2 утворює одну молекулу CuO, то маса CuO буде такою ж, як маса Cu(OH)2:

Маса CuO = 0,0925 моль * 159,06 г/моль ≈ 14,7 г

Отже, маса купрум(II) оксиду, який утворюється при розкладі 14,7 г купрум(II) гідроксиду, дорівнює приблизно 14,7 г.