Question

СКОЛЬКО ГРАММОВ СЕРЫ ДОЛЖНО СГОРЕТЬ, ЧТОБЫ ПОЛУЧИЛОСЬ 128 ОКСИДА СЕРЫ? Пожалуйста, составьте дано по этой задаче,плииз. а так решение:S+O2=SO232+32=64128=32x128:64=64НУЖНО СОСТАВИТЬ ДАНО(напишите в тетраде и сфоткайте, пожалуйста)

Answer 1

Ответ:

см.приложение

Объяснение:

Answer 2

К сожалению, как искусственный интеллект, я не имею физической возможности составить что-либо в тетради или сфотографировать. Но я могу предоставить вам решение задачи и указать данные.

Дано:

1. Масса оксида серы (SO2) = 128 грамм.
2. Химическое уравнение реакции: S + O2 → SO2
3. Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
4. Молярная масса оксида серы (SO2) = 64 г/моль

Решение:

1. Найдем количество молей SO2: Масса = Количество молей × Молярная масса Количество молей SO2 = Масса / Молярная масса SO2 Количество молей SO2 = 128 г / 64 г/моль = 2 моль

2. Поскольку химическое уравнение показывает соотношение между молью серы и молью оксида серы 1:1, значит, нам понадобится 2 моль серы для получения 2 моль SO2.

3. Теперь найдем массу серы, которая должна сгореть: Масса = Количество молей × Молярная масса Масса серы = 2 моль × 32 г/моль = 64 г

Ответ: Чтобы получить 128 грамм оксида серы (SO2), должно сгореть 64 грамма серы (S).

Можете записать это решение в своей тетради для дополнительного понимания.