Question

Вкажи масу кисню, яка утворилися при електролізі 576 г води.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  576 г                             Х г

 2H2O    =     2H2     +    O2

n=2 моль                      n=1 моль

М=18 г/моль               М = 32 г/моль

m=36 г                        m=32 г

576 г  Н2О   -   Х г  О2

36 г  Н2О    -  32 г   О2

m(O2) = 576 * 32 / 36 = 512 г

Answer 2

Для того щоб визначити масу кисню, яка утворилася при електролізі 576 г води, ми повинні знати хімічний склад води та взаємодію речовин під час електролізу.

Вода має хімічну формулу H2O. Під час електролізу води на аноді відбувається окиснення, тобто виділяється кисень:

2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)

За реакцією виділяється 1 моль кисню (O2) на кожні 2 молекули води (H2O). Маса одного молю кисню (молекулярна маса O2) дорівнює приблизно 32 г.

Тепер ми можемо розрахувати масу кисню, який утворився при електролізі 576 г води:

Маса кисню = (маса води * коефіцієнт O2) / коефіцієнт H2O

Маса кисню = (576 г * 1) / 18 г/моль = 32 г

Таким чином, під час електролізу 576 г води утворилося близько 32 г кисню.