Question

Обчисліть масу солі, що утворилась під час взаємодії розчину масою 588 г з масовою часткою ортофосфатної кислоти 10% з кальцієм масою 12г. Відносний вихід продукту утвореної солі становить 80%. Помогите пожалуйста. ​

Answer 1

Ответ: 70,2 г кальцій дигідрогенортофосфат

Объяснение:

Answer 2

Добре, спробуємо розв'язати цю задачу.

1. Спочатку знайдемо кількість ортофосфатної кислоти (H3PO4) у розчині.

Масова частка ортофосфатної кислоти = 10% = 0.1 Маса розчину = 588 г

Маса ортофосфатної кислоти (H3PO4) = Масова частка * Маса розчину Маса H3PO4 = 0.1 * 588 г = 58.8 г

2. Знаємо, що відносний вихід продукту (солі) становить 80%. Це означає, що 80% маси ортофосфатної кислоти перетворилася на сіль.

Маса солі = 80% від маси H3PO4 Маса солі = 0.8 * 58.8 г = 47.04 г

3. Кальцій (Ca) масою 12 г взаємодіє з усією масою утвореної солі (Ca3(PO4)2).

Так як відносний вихід продукту вказує на те, що утворюється саме кальцій фосфат (Ca3(PO4)2), то масу солі можемо вважати масою кальцію, що утворив сіль.

Тому маса солі (Ca3(PO4)2) = 47.04 г.

Отже, маса солі, яка утворилась під час взаємодії розчину, масою 588 г з масовою часткою ортофосфатної кислоти 10% з кальцієм масою 12 г, становить 47.04 г.