Question

Задание 5.Органическое вещество содержит углерод — 54,55%, водорода - 9,09% и кислорода – 36,36%. Егоотносительная плотность по водороду равна 22. Выведитеструктурную формулу этого вещества.​

Answer 1

Ответ:

С2Н4О

Объяснение:

1)

$\frac{54.55}{12} \div \frac{9.09}{1} \div \frac{36.36}{16}$

4,5458:9,09:2,2725=z:x:y

2:4:1=z:x:y

С2Н40-истинная формула

22*2=44

Answer 2

Ответ:

дано

W(C) = 54.55% = 0.5455

W(H) = 9.09% = 0.0909

W(O) = 36.36% = 0.3636

D(H2) = 22

--------------------------

CxHyOz - ?

M(CxHyOz) = D(H2) * 2 = 22* 2 = 44 g/mol

CxHyOz / M(CxHyOz)  = W(C) / Ar(C) : W(H) / Ar(H) : W(O) / Ar(O)

CxHyOz /  44  = 0.5455 / 12 : 0.0909 / 1 : 0.3636 / 16

CxHyOz = 2 : 4 : 1

C2H4O  

ответ С2Н4О

Объяснение:

Answer 3

Для вывода структурной формулы органического вещества, давайте предположим, что масса этого вещества составляет 100 грамм. Тогда можно найти массу каждого элемента в этом веществе:

Масса углерода (С) = 54,55% * 100 г = 54,55 г Масса водорода (H) = 9,09% * 100 г = 9,09 г Масса кислорода (O) = 36,36% * 100 г = 36,36 г

Теперь найдем количество молей каждого элемента:

Количество молей углерода (n_C) = масса углерода / атомная масса углерода Количество молей водорода (n_H) = масса водорода / атомная масса водорода Количество молей кислорода (n_O) = масса кислорода / атомная масса кислорода

Атомная масса углерода (С) ≈ 12 г/моль Атомная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль Атомная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль

n_C = 54,55 г / 12 г/моль ≈ 4,55 моль n_H = 9,09 г / 1 г/моль ≈ 9,09 моль n_O = 36,36 г / 16 г/моль ≈ 2,27 моль

Теперь найдем простейшее отношение между числами молей, поделив их на наименьшее значение, которое в данном случае равно 2,27:

n_C ≈ 4,55 моль / 2,27 моль ≈ 2 моль n_H ≈ 9,09 моль / 2,27 моль ≈ 4 моль n_O ≈ 2,27 моль / 2,27 моль ≈ 1 моль

Таким образом, структурная формула этого вещества будет C2H4O. Это вещество - этиленгликоль (этан-1,2-диол).