Question

Определите массу и количество вещества оксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 10 грамм кальция с клисородомм

Answer 1

2Ca + O2 = 2CaO

n(Ca) = m:M = 10 : 40 = 0,25 моль

n(CaO) = n(Ca) = 0,25 моль

m(CaO) = n×М = 0,25 × 56 = 14 грамм

Ответ: 0,25 моль ; 14 грамм

Answer 2

Для определения массы и количества вещества оксида кальция, образовавшегося при взаимодействии кальция с кислородом, необходимо знать соотношение между исходными веществами и образовавшимся оксидом.

Уравнение реакции между кальцием и кислородом: 2 Ca + O2 -> 2 CaO

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы оксида кальция (CaO) требуется 2 атома кальция (Ca) и 1 молекула кислорода (O2).

Шаг 1: Найдем количество вещества кальция (Ca) в 10 граммах. Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль (примерно). Количество вещества (мол) = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество вещества кальция = 10 г / 40.08 г/моль ≈ 0.249 моль

Шаг 2: Найдем количество вещества кислорода (O2) взаимодействующего с кальцием. Из уравнения реакции видно, что 2 атома кальция соответствуют 1 молекуле кислорода (O2). Количество вещества кислорода = количество вещества кальция / 2 Количество вещества кислорода = 0.249 моль / 2 ≈ 0.1245 моль

Шаг 3: Теперь, найдем количество вещества оксида кальция (CaO), образовавшегося в результате реакции. Согласно уравнению реакции, 2 моль кальция дают 2 моль оксида кальция. Количество вещества оксида кальция = количество вещества кислорода (так как 2 моль CaO соответствуют 1 молекуле O2) Количество вещества оксида кальция ≈ 0.1245 моль

Шаг 4: Найдем массу оксида кальция, используя его молярную массу. Молярная масса оксида кальция (CaO) = 56.08 г/моль (примерно). Масса оксида кальция = количество вещества оксида кальция * молярная масса оксида кальция Масса оксида кальция ≈ 0.1245 моль * 56.08 г/моль ≈ 6.98 г

Итак, масса оксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 10 грамм кальция с кислородом, составляет примерно 6.98 грамма, а количество вещества оксида кальция составляет примерно 0.1245 моль.