Question

Рассчитайте объем оксида углерода (IV), полученного при взаимодействии мрамора с 20%-м раствором азотной кислоты массой 126г.

Answer 1

CaCO3 + 2 HNO3 → H2O+ CO2 + Ca(NO3)2

ν(HNO3)=$\frac{126*0,2}{63}$=0.4

ν(CO2)=ν(HNO3)/2=0.2

V(CO2)=0.2*22.4=4.48

Answer 2

Для расчета объема оксида углерода (IV), полученного при взаимодействии мрамора с азотной кислотой, необходимо знать соотношение между мрамором (углеродатым кальцием) и оксидом углерода (IV), который образуется в результате этой реакции.

Уравнение реакции между мрамором (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль мрамора (CaCO3) даёт 1 моль оксида углерода (IV) (CO2). Таким образом, молярное соотношение между мрамором и оксидом углерода (IV) равно 1:1.

Для начала, необходимо вычислить количество моль азотной кислоты (HNO3) в растворе массой 126 г. Для этого воспользуемся молярной массой азотной кислоты, которая равна примерно 63 г/моль (HNO3 состоит из атомов водорода, азота и кислорода).

Количество моль азотной кислоты (HNO3): масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 126 г / 63 г/моль = 2 моль HNO3

Так как молярное соотношение между мрамором и оксидом углерода (IV) равно 1:1, то количество моль оксида углерода (IV) также равно 2 моль.

Теперь, чтобы рассчитать объем оксида углерода (IV), нужно учесть условия идеального газа и использовать уравнение состояния:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество моль газа, Vm - молярный объем газа при заданных условиях.

Молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22,4 л/моль.

Объем оксида углерода (IV): V = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, объем оксида углерода (IV), полученного при взаимодействии мрамора с 20%-м раствором азотной кислоты массой 126 г, составляет 44,8 л.