Question

Какая масса оксида алюминия образуется при взаимодействии 10,8 грамм алюминия с оксидом железа(3) формула 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe что записать в «Дано»?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(Al) = 10,8 г

M(Al) = 27 г/моль

М(Al2O3) = 102 г/моль

Найти

m(Al2O3)

   10,8 г                                       Х г

   2Al       +       Fe2O3     =       Al2O3    +     2Fe

n=2 моль                                 n=1 моль

М=27 г/моль                          М = 102 г/моль

m=54 г                                      m=102 г

10,8 г  Al   -   Х г  Al2O3

54 г    Al    -  102 г  Al2O3

m(Al2O3) = 10,8 * 102 / 54 = 20,4 г

Answer 2

Для решения этой задачи давайте определим, что дано (Дано) и что нужно найти (Найти).

Дано:

• Масса алюминия (Al) = 10,8 грамма
• Формула реакции: 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

Найти:

• Масса образующегося оксида алюминия (Al2O3)

Масса образующегося оксида алюминия (Al2O3) будет равна массе алюминия, если реакция протекает полностью и алюминий полностью прореагировал с оксидом железа(3).

Так как стехиометрический коэффициент перед Al2O3 равен 1 (в уравнении реакции), масса Al2O3 будет также равна массе алюминия (Al) после проведения реакции.

Таким образом, масса оксида алюминия (Al2O3) равна 10,8 грамма.