Question

В 730 мг 20%-го раствора соляной кислоты растворили 67, 2 мл аммиака (н. у.). Сколько мг хлорида аммония образовалось?

Answer 1

Ответ:

HCl+NH3=NH4Cl

n(Hcl)=w*m/M=146/36=4.05ммоль

n(NH3)=V/Vm=67.2/22.4=3ммоль(недост.)

n(NH3)=n(NH4Cl)

m(NH4Cl)=n*M=3*53=159мг.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и аммиаком (NH3):

HCl + NH3 → NH4Cl

На основе данного уравнения можно установить мольные соотношения между HCl и NH4Cl. Затем рассчитаем количество молей аммиака, которое реагировало с HCl, и далее найдем массу хлорида аммония.

1. Рассчитаем количество молей NH3, используя его объем и нормальность раствора (н. у.):

Моль NH3 = объем (л) × нормальность (моль/л) = 0.0672 л × 0.88 моль/л (предположим, что аммиак 20% = 20 г/100 мл, что соответствует 20 г / 17.04 г/моль ≈ 0.88 моль/л)

Моль NH3 ≈ 0.059136 моль

2. Уравновесим уравнение, чтобы определить, какое количество HCl реагировало с NH3:

1 моль HCl + 1 моль NH3 → 1 моль NH4Cl

Количество молей HCl, которое реагировало, равно количеству молей NH3:

Моль HCl ≈ 0.059136 моль

3. Теперь рассчитаем массу хлорида аммония (NH4Cl), образовавшегося в реакции:

Масса NH4Cl (г) = моль NH4Cl × молярная масса NH4Cl

Молярная масса NH4Cl = масса атомов N + 4 * масса атомов H + масса атома Cl Молярная масса NH4Cl ≈ 14.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль + 35.45 г/моль ≈ 53.46 г/моль

Масса NH4Cl ≈ 0.059136 моль × 53.46 г/моль ≈ 3.16 г

Таким образом, образовалось около 3.16 г хлорида аммония.