Question

Найти массу осадка,который образуется 130г серной кислоты с избытком хлорида бария​

Answer 1

Объяснение:

решение и ответ на фото

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учитывать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Когда эти два вещества реагируют, образуется осадок барий-сульфата (BaSO4).

Уравнение реакции: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется одна молекула хлорида бария для образования барий-сульфата. Так как у нас есть избыток хлорида бария, то можно считать, что он полностью реагирует со всей серной кислотой.

1 моль серной кислоты (H2SO4) массой около 98 г реагирует с 1 молью хлорида бария (BaCl2) массой около 208 г, образуя 1 моль барий-сульфата (BaSO4) массой около 233 г.

Теперь, чтобы рассчитать массу образовавшегося барий-сульфата, нужно узнать количество молей серной кислоты, представленное в задаче.

Масса серной кислоты, представленной в задаче, составляет 130 г.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль Молярная масса барий-сульфата (BaSO4) = 233 г/моль

Количество молей серной кислоты = Масса серной кислоты / Молярная масса серной кислоты Количество молей серной кислоты = 130 г / 98 г/моль ≈ 1.33 моль

Так как стехиометрический коэффициент для образования барий-сульфата равен 1, количество молей барий-сульфата также равно 1.33 моль.

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося барий-сульфата, умножим количество молей на молярную массу барий-сульфата:

Масса барий-сульфата = Количество молей барий-сульфата × Молярная масса барий-сульфата Масса барий-сульфата = 1.33 моль × 233 г/моль ≈ 310.89 г

Таким образом, масса образовавшегося барий-сульфата составляет около 310.89 г.