Question

72 балла В 200 л воды содержится 30 г сульфата магния.Чему равна жесткость этой воды? Напишите уравнения реакций устранения жёсткости , вызываемый этими солями ,в молекулярной и ионной форме.

Answer 1

Ответ на фото

Объяснение:

Answer 2

Для определения жесткости воды, необходимо знать содержание кальция (Ca2+) и магния (Mg2+) в ней. Поскольку известно содержание сульфата магния, давайте определим жесткость этой воды относительно магния.

1. Рассчитаем количество молей сульфата магния (MgSO4): Масса сульфата магния (MgSO4) = 30 г Молярная масса MgSO4 = 24,3 г/моль + 32,1 г/моль + 4 * 16 г/моль = 120,4 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса = 30 г / 120,4 г/моль ≈ 0,249 моль

2. Рассчитаем объем раствора, в котором содержится 0,249 моль сульфата магния: Объем раствора = 200 л

Теперь рассчитаем жесткость воды относительно магния:

Жесткость воды (относительно магния) = Количество молей сульфата магния / Объем раствора в литрах Жесткость воды = 0,249 моль / 200 л ≈ 0,001245 моль/л

Теперь давайте рассмотрим уравнения реакций устранения жесткости воды от ионов кальция (Ca2+) и магния (Mg2+), как молекулярные и ионные формы:

Молекулярные уравнения:

1. Устранение жесткости от кальция: Ca(HCO3)2 (кальциевый бикарбонат) → CaCO3 (нерастворимый карбонат) + CO2 (газ) + H2O (вода)

2. Устранение жесткости от магния: MgSO4 (сульфат магния) + Ca(OH)2 (гидроксид кальция) → Mg(OH)2 (нерастворимый гидроксид магния) + CaSO4 (нерастворимый сульфат кальция)

Ионные уравнения:

1. Устранение жесткости от кальция: Ca2+ + 2HCO3- → CaCO3 (нерастворимый карбонат) + CO2 (газ) + H2O (вода)

2. Устранение жесткости от магния: Mg2+ + SO4^2- + Ca2+ + 2OH- → Mg(OH)2 (нерастворимый гидроксид магния) + CaSO4 (нерастворимый сульфат кальция)

В этих уравнениях ионы кальция и магния реагируют с соответствующими реагентами, образуя нерастворимые осадки, которые можно удалить из воды, тем самым уменьшив её жесткость.